Question

Cho 12,15 gam nhôm vào dung dịch có chứa 78,4g axit sunfuric. Sau khi phản ứng kết thúc thu được a (g) muối nhôm sunfat và b (lít) khí hiđro (ở đktc). Tính a và b.

Answer 1

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂

nAl = 0,45 mol

nHCl = 2,15

nAl : nHCl = \(\dfrac{0,45}{2}:\dfrac{2,15}{6}=0,225:0,35\)

Do 0,225 < 0,35 nên Al hết, HCl dư

THeo pt: nAlCl₃ = nAl = 0,45mol

=> mAlCl₃ = 0,45.133,5=60,075g => a = 60,075

Theo pt: nH₂ = \(\dfrac{3}{2}nAl=0,675mol\)

=> V = 0,675.22,4 = 15,12l => b = 15,12l

Answer 2

\(n_{Al}=\dfrac{12.15}{27}=0.45\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{78.4}{98}=0.8\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(2..............3\)

\(0.45...........0.8\)

\(\text{Lập tỉ lệ : }\)\(\dfrac{0.45}{2}< \dfrac{0.8}{3}\)

\(\Rightarrow H_2SO_4\text{dư}\)

\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0.225\cdot342=76.95\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.675\cdot22.4=15.12\left(l\right)\)