Cho 12 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M ( hóa trị 2 không đổi) vào dd HCl Dư thu được 2,24 lít H2 ( đktc). Mặt khác khi cho 12 gam hỗn hợp A ở trên tác dụng hết với khí Cl2 ở nhiệt độ cao thì lượng Cl2 phản ứng tối đa là 5,6 lít(đktc). Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn. XĐ kim loại M Hình như bài này giải theo trường hợp (TH) + TH1: M không phản ứng với HCl( kim loại M < H) + TH2 : M phản ứng được ( kim loại M > H)
TH1 : $M$ không phản ứng với HCl
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$m_M = 12 - 0,1.56 = 6,4(gam)$
$2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$
$M + Cl_2 \xrightarrow{t^o} MCl_2$
Theo PTHH : $n_{Cl_2} = \dfrac{3}{2}n_{Fe} + n_M= 0,25(mol)$
$\Rightarrow n_M = 0,1(mol)$
$\Rightarrow M = \dfrac{6,4}{0,1} = 64$
Vậy kim loại M là Cu
TH2 : M phản ứng với $HCl$
Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_M = b(mol)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$M + 2HCl \to MCl_2 + H_2$
$2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$
$M + Cl_2 \xrightarrow{t^o} MCl_2$
$n_{H_2} = a + b = 0,1(mol)$
$n_{Cl_2} = \dfrac{3}{2}a + b = 0,25(mol)$
Suy ra : a = 0,3 ; b = - 0,2 < 0 (loại)
