Question

Cho 11g hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với dd HCl 10%. Sau pư thoát ra 8,96 lít khí đktc 

a. Pthh 

b. Tính % theo khoois lượng mỗi châts trong hỗn hợp

c. Tính m dung dịch HCl đã dùng

d. Tinh C% dd muối thu được

 

Answer 1

a) 2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂

      Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

b) Gọi nAl = x, nFe = y

=> 27x + 56y = 11 (1)

Theo pt: \(\Sigma\)nH₂ = 1,5x + y = \(\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol\)(2)

Từ 1 + 2 => x = 0,2 , y = 0,1

=> mAl = 0,2.27 = 5,4 => %mAl = \(\dfrac{5,4}{11}.100\%\approx49,09\%\)

%mFe = 100 - 49,09 = 50,91%

c) Theo pt: nHCl = 2nH₂ = 0,8 mol

=> mHCl = 0,8 . 36,5 = 29,2g

=> \(m_{dd}\)HCl = 29,2 : 10% = 292g

d) mdd sau phản ứng = m A + mHCl = 11 + 292 = 303g

Theo pt: nAlCl₃ = nAl = 0,2 mol => m AlCl₃ = 26,7g

=> C%AlCl₃ = \(\dfrac{26,7}{303}.100\%\) = 8,81%

tương tự nFeCl₂ = 0,1 mol => C%FeCl₂ = 4,19%