Question

Cho 11,2 lit CO₂ (đktc) vào 200ml dd NaOH 25% (d = 1,3g/ml). Tính nồng độ mol của chất tan có trong dd sau phản ứng. Giả sử thể tích dd không thay đổi.

Answer 1

`n_[CO_2]=[11,2]/[22,4]=0,5(mol)`

`n_[NaOH]=[25 . 200.1,3]/[100. 40]=1,625(mol)`

Có: `T=[1,625]/[0,5]=3,25->` Tạo muối `Na_2 CO_3`

`CO_2 + 2NaOH -> Na_2 CO_3 + H_2 O`

  `0,5`         `1`                  `0,5`                         `(mol)`

`C_[M_[Na_2 CO_3]]=[0,5]/[0,2]=2,5(M)`

`C_[M_[NaOH(dư)]]=[1,625-1]/[0,2]=3,125(M)`

Answer 2

n _CO2 =0,5 mol

Áp dụng :

mdd=1,3.200=260g

->m _NaOH=\(\dfrac{25.260}{100}\)=65g

=>n _NaOH=1,625 mol

Xét tỉ lệ :T>2

->NaOh dư , thu đc muối Na₂CO₃

CO₂+2NaOH->Na₂CO₃

0,5---------------------0,5

CM _Na2CO3=\(\dfrac{0,5}{0,2}=2,5M\)

Answer 3

n_CO2 = 0,5 mol

+) Áp dụng công thức: m_dd = D.V = 1,3 . 200 = 260 (g)

=> \(m_{NaOH}=\dfrac{C\%\cdot m_{dd}}{100}=\dfrac{25\cdot260}{100}=65\left(g\right)\)

=> n_NaOH = \(1,625\) mol

Xét tỉ lệ: \(T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=3,25>1\&< 2\)=> NaOH dư, CO₂ hết, phản ứng thu được muối Na₂CO₃

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

0,5 mol       →         0,5 mol

=> \(C_{M_{Na_2CO_3}}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\left(M\right)\)

=> \(C_{M_{NaOH\left(dư\right)}}=\dfrac{1,625-1}{0,2}=3,125\left(M\right)\)