Question

Cho 11,2 gam Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl.a) Tìm khối lượng của sắt (2) clorua (FeCl2) tạo thành.b) Tìm VH2 (đktc) sinh ra .c) Nếu cho 0,8 mol NaOH vào lượng axit trên thì chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam .

Answer 1

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.2.......0.4......0.2...........0.2\)

\(m_{FeCl_2}=0.2\cdot127=25.4\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(0.4............0.4\)

\(m_{NaOH\left(dư\right)}=\left(0.8-0.4\right)\cdot40=16\left(g\right)\)

Answer 2

\(a)\ n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{FeCl_2} = 0,2.127 = 25,4\ gam\\ b) n_{H_2} = n_{Fe} = 0,2(mol)\Rightarrow V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\\ c) n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,4(mol)\\ NaOH + HCl \to NaCl + H_2O\\ n_{NaOH} = 0,8> n_{HCl} = 4 \Rightarrow NaOH\ dư\\ n_{NaOH\ pư} = n_{HCl} = 0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{NaOH\ dư} = (0,8-0,4).40 = 16\ gam\)

Answer 3

Số mol Fe = 11,2÷56=0,2 (mol)

Fe + 2HCl ---> FeCl2 +H2    (1)

a) Trong pứ (1): số mol FeCl2 tạo thành = số mol Fe = 0,2 mol ==> khối lượng FeCl2 tạo thành = 0,2×127=25,4 (g)

b) số mol H2=0,2 mol ==> thể tích H2 (đktc) =0,2×22,4=4,48 lít

c) số mol HCl=2×0,2=0,4 mol

             NaOH + HCl --> NaCl + H2O ban đầu:  0,8         0,4                            pứ:           0,4         0,4        0,4       0,4   sau pứ:   0,4          0          0,4       0,4   Như vậy sau pứ NaOH còn dư, và dư 0,4×40=16 g

Mình đã trình bày khá kĩ, nhưng còn chỗ nào không hiểu thì cứ hỏi mình nhé!