Question

Cho 11.2 g sắt phản ứng với axit clohiđric (HCl) tạo thành sắt (IlI) clorua (FeCl2) và khí hiđro (H2)
a.Viết phương trình phản ứng

b.tính m của axit clohiđric (HCl) ,sắt (IlI) clorua (FeCl2) và thể tích của khí hiđro thu được

Answer 1

a) \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Answer 2

 +) Số Mol: n_Fe = \(\frac{11,2}{56}\)= 0,2 Mol 

Ta có phương trình: Fe + 2HCl   -------> FeCl₂ + H₂

Theo phương trình: 1        2                 1            1   ( Mol )

Theo đề bài:           0,2     0,4               0,2         0,2 ( Mol )

Ta có: m_HCl = n_Hcl . M_HCl = 0,4 . 36,5 = 14,6 g

Ta có: m_FeCl2 = n_FeCl2 . M_FeCl2 = 0,2 . 127 = 24,4 g

Ta có: V_H2 = n_H2 . 22,4 = 4,48 l

Answer 3

b) Số mol của Fe là:

\(n=\frac{m}{M}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có:

\(n_{HCl}=2n_{Fe}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng của HCl là:

\(m=n.M=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

Khối lượng của FeCl₂ là:

\(m=n.M=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

Thể tích của H₂ là:

\(V=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)