Question

Cho 11 gam hỗn hợp Al, Fe phản ứng với dung dịch HCl 2M vừa đủ thoát ra 8,96 lít khí (đktc) và dung dịch A. 
a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu và CM các chất trong A
b. Cho 5,5 gam hỗn hợp Al, Fe ở trên phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thoát ra V lít (đktc) và dung dịch B chứa a gam muối. Tính a,V. 

 

Answer 1

a) Gọi số mol Al, Fe là a, b (mol)

=> 27a + 56b = 11 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

             a------>3a------->a----->1,5a

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

             b----->2b------->b------>b

=> 1,5a + b = 0,4 (2)

(1)(2) => a = 0,2 (mol); b = 0,1 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11}.100\%=49,1\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{11}.100\%=50,9\%\end{matrix}\right.\)

n_HCl = 3a + 2b = 0,8 (mol)

=> \(V_{dd.HCl}=\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(l\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(AlCl_3\right)}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\\C_{M\left(FeCl_2\right)}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\end{matrix}\right.\)

b)

5,5 (g) hh chứa \(\left\{{}\begin{matrix}Al:0,1\left(mol\right)\\Fe:0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(2Al+6H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

             0,1----------------------->0,05----->0,15

            \(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

            0,05-------------------->0,025----->0,075

=> V = (0,15 + 0,075).22,4 = 5,04 (l)

=> a = 0,05.342 + 0,025.400 = 27,1 (g)

Answer 2

Gọi n Al = a ( mol ) , n Fe = b ( mol )

Có: n H₂ = 0,4 ( mol )

   PTHH

 2AL + 6HCL ===> 2ALCL₃ + 3H₂

   a--------------------------------------a

 Fe + 2HCl ====> FeCl₂ + H2

  b------------------------------------b

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=111,5\\a+b=0,4\end{matrix}\right.\)

=>a=0,2mol , b=0,1 mol

=> m Al = 5,4 ( g ) ; m Fe = 5,6 ( g )

=>%Al=49%

=>%Fe=51%

CM _AlCl3=\(\dfrac{0,2}{0,2}\)=1M

CM _FeCl2=\(\dfrac{0,1}{0,2}\)=0,5M