Question

Cho 0,15 mol kẽm phản ứng với dung dịch có 9,125 gam axit
Clohiđric.
a/ Chất nào dư ? khối lượng dư là bao nhiêu?
b/ Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc?
c/ Tính khối lượng muối sinh ra sau phản ứng?
 

Answer 1

Zn+2HCl->ZnCl₂+H₂

0,125-0,25---0,125-0,125

n HCl=\(\dfrac{9,125}{36,5}\)=0,25 mol

=>Zn dư

 =>m _{Zn dư}=(0,15-0,125).65=1,625 mol

=>V_H2=0,125.22,4=2,8l

=>m _ZnCl2=0,125.136=17g

 

 

Answer 2

nHCl = 9,125/36,5 = 0,25 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

LTL: 0,15 > 0,25/2 => Zn dư

nZn (p/ư) = nZnCl2 = nH2 = 0,25/2 = 0,125 (mol)

mZn (dư) = (0,15 - 0,125) . 65 = 1,625 (g)

VH2 = 0,125 . 22,4 = 2,8 (l)

mZnCl2 = 0,125 . 136 = 17 (g)

Answer 3

\(n_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{9,15}{36,5}=0,250mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

1          2               1         1            ( mol )

0,15 >  0,250                           ( mol )

0,125  0,25          0,125  0,125   ( mol )

Chất dư là Zn

\(m_{Zn\left(du\right)}=n_{Zn\left(du\right)}.M_{Zn}=\left(0,15-0,125\right).65=1,625g\)

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,125.22,4=2,8l\)

\(m_{ZnCl_2}=n_{ZnCl_2}.M_{ZnCl_2}=0,125.136=17g\)