Question

Chia 22,4(g) hỗn hợp gồm Zn và Cu thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, sau phản ứng thu được 2,24(l) khí H₂ (đktc).
a) Tính thành phần phần trăm(%) về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b) Cho kim loại thu được sau phản ứng tác dụng hết với 1 lượng H₂SO₄ đặc nóng thu được m gam(g) chất khí. Tính m?

Answer 1

a.

Từ đề suy ra khối lượng hh ở phần 1 là: 22,4 : 2 = 11,2 (g)

Tức: \(m_{Zn}+m_{Cu}=11,2\left(ở.phần.pứ\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

0,1         0,1        0,1         0,1 

Cu không pứ với H₂SO₄(loãng)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

= > \(n_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

=> \(m_{Zn\left(trong.hh.ban.đầu\right)}=6,5.2=13\left(g\right)\)

=> \(m_{Cu\left(trong.hh.ban.đầu\right)}=22,4-13=9,4\left(g\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%_{m_{Zn}}=\dfrac{13.100}{22,4}=58,04\\\%_{m_{Cu}}=100\%-58,04\%=41,96\%\end{matrix}\right.\)

b.

Kim loại thu được sau pứ là Cu

\(n_{Cu}=\dfrac{9,4}{64}=\dfrac{47}{320}\left(mol\right)\)

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đ.n\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

=> \(n_{SO_2}=\dfrac{47}{320}\left(mol\right)\)

=> \(m_{SO_2}=\dfrac{47}{320}.64=9,4\left(g\right)\)