Question

Câu hỏi : Tính khối lượng khí o₂ cần dung để đốt cháy hoàn toàn 9,62 (g) hỗn hợp khí metan(CH₄) và butan(C₄H₁₀) , biết rằng sau phản ứng người ta thu được 28,6(g) khí CO₂

_{Thánh nào làm đúng mình tick cho}

Answer 1

n_CO2= \(\frac{m}{M}=\frac{28,6}{44}=0,65\left(mol\right)\)

PTHH:    CH₄        +       2O₂      →        CO₂    +   2H₂O         1

                x                                            x      

            2C₄H₁₀    +         13O₂     →       8CO₂    +  10H₂O           2

                y                                               4y

Theo đề bài:    n_co2= 0,65

\(\Leftrightarrow\) x  + 4y = 0,65     (*)

m_{hỗn hợp khí}= 16x  +  58y  = 9,62  (**)

Từ (*),(**) ta có hệ phương trình:

\(\hept{\begin{cases}x+4y=0,65\\\\16x+58y=9,62\end{cases}\Rightarrow\hept{\begin{cases}x=0,13\\\\y=0,13\end{cases}}}\)

Theo pt 1: n_o2= 2 n_CH4 = 2x= 2.0,13=0,26 (mol)

\(\Rightarrow\)m₀₂= n.M = 0,26 . 32 =8,32 (g)   3

Theo pt 2:  n₀₂ = \(\frac{13}{2}\)y=0,845 (mol)   

\(\Rightarrow m_{o_{ }_2}=n.M=0,845.32=27,04\left(g\right)\)   4

Từ 3, 4 Ta có khối lượng o2 cần dùng là: 8,32  +  27,04=  35,36(g)