nZn = 13 : 65 = 0,2 (mol)
nHCl = 250 : 36,5 = 9,6 (mol)
Ta có phương trình sau :
Zn + 2HCl -----> ZnCl2 + H2
Theo pt : 1 : 2 : 1 : 1 (mol)
Theo đb: 0,2 9,6
Xét tỉ lệ , ta có :
\(\frac{n_{Zn}}{1}=\frac{0,2}{1}< \frac{n_{HCl}}{2}=\frac{9,6}{2}\)
=> nHCl dư
=> nZnCl2 = 0,2 => mZnCl2 = 0,2 . 136 = 27,2 (g)
VH2 = 22,4 . 0,2 = 4,48 (l)
Nồng độ phần trăm của dd là :
\(C\%=\frac{m_{Zn}.100\%}{m_{dd}}=\frac{27,2.100\%}{\left(27,2+250\right)}=9,8\%\)
Xét thấy ZnCl2 là muối , nên ta có :
nHCl dư = 9,6 - (0,2 . 2) = 9,2 (mol)
mHCl dư = 9,2 . 36,5 = 335,8 (g)
Nồng độ phần trăm dd sau phản ứng là :
\(C\%=\frac{m_{ZnCl2}.100\%}{m_{ZnCl2}+m_{HCl}\left(dư\right)}=\frac{27,2.100}{27,2+335,8}=7,5\%\)
b, Số mol Zn = 13/65=0,2 mol
Số mol của Hcl = 250/36.5=6.85 mol
ptpứ; zn + 2Hcl --> zncl2 + H2
theo bài cho 0,2mol 6.85mol
theo pứ 0,2mol 0,4mol 0,4mol
sau pứ
Xét tỉ số 0.2/1 <6.85/2
theo phương trình phản ứng
Số mol của ZnCl2 = 0,2mol
ZnCl2 thu đc là : 0,2.136=27.2(g)
thể tích hidro là Vh2 = 22.4.0,2=4.48(l)
nzn = m/M = 13/65 = 0,2 (mol)
nhcl = m/M = 250/36,5 = 6, 85 (mol)
c, pthh: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
theopt: 1 2
theo bai: 0,2 6,85
suy ra: Hcl dư
theo pthh: n Hcl =0,4 (mol)m Hcl =0,4 . 36,5 =14,6 (g)
→C%HCl=(14,6 / 250 ) .100% =5,84%
2. theo pthh: n ZnCl2 =n H2 =0,2 (mol)
m ZnCl2=0,2 . 136= 27,2 (g)
m H2 = 0,2 .2=0,4 (g)
m dd ZnCl2 = m Zn + m HCl - m H2 =262,6 (g)
→C% dd ZnCl2 =(27,2/362,6 ).100% = 10,36 %
nzn = m/M = 13/65 = 0,2 (mol)
nhcl = m/M = 250/36,5 = 6, 85 (mol)
c, pthh: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
theopt: 1 2
theo bai: 0,2 6,85
suy ra: Hcl dư
theo pthh: n Hcl =0,4 (mol)m Hcl =0,4 . 36,5 =14,6 (g)
→C%HCl=(14,6 / 250 ) .100% =5,84%
2. theo pthh: n ZnCl2 =n H2 =0,2 (mol)
m ZnCl2=0,2 . 136= 27,2 (g)
m H2 = 0,2 .2=0,4 (g)
m dd ZnCl2 = m Zn + m HCl - m H2 =262,6 (g)
→C% dd ZnCl2 =(27,2/362,6 ).100% = 10,36 %