Question

Câu hỏi: Cho 13(g) Zn tác dụng với 250(g) dung dịch HCl tạo ra ZnCl₂ và giải phóng H₂ 

a, Lập PTHH

b, tinh ZnCl₂ thu được và thể tich khí H₂(dktc)

c, Tính nồng độ phần trăm của dd axit và nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.

♥♥♥ các bạn giải nguyên ý c thôi cũng được ♥♥♥

Answer 1

n_Zn = 13 : 65 = 0,2 (mol)

n_HCl = 250 : 36,5 = 9,6 (mol)

Ta có phương trình sau :

                Zn + 2HCl -----> ZnCl₂ + H₂ 

Theo pt :   1    :    2       :       1    :    1      (mol)

Theo đb:   0,2    9,6        

Xét tỉ lệ , ta có :

\(\frac{n_{Zn}}{1}=\frac{0,2}{1}< \frac{n_{HCl}}{2}=\frac{9,6}{2}\)

=> n_HCl dư

=> n_ZnCl2 = 0,2    =>   m_ZnCl2 = 0,2 . 136 = 27,2 (g)

V_H2 = 22,4 . 0,2 = 4,48 (l)

Nồng độ phần trăm của dd là :

\(C\%=\frac{m_{Zn}.100\%}{m_{dd}}=\frac{27,2.100\%}{\left(27,2+250\right)}=9,8\%\)

Xét thấy ZnCl₂ là muối , nên ta có :

n_HCl dư = 9,6 - (0,2 . 2) = 9,2 (mol)

m_HCl dư = 9,2 . 36,5 = 335,8 (g)

Nồng độ phần trăm dd sau phản ứng là :

\(C\%=\frac{m_{ZnCl2}.100\%}{m_{ZnCl2}+m_{HCl}\left(dư\right)}=\frac{27,2.100}{27,2+335,8}=7,5\%\)

Answer 2

a. PTHH

Zn + 2Hcl ---> ZnCl2 + H2

b,

Answer 3

b, Số mol Zn = 13/65=0,2 mol

Số mol của Hcl = 250/36.5=6.85 mol

ptpứ;               zn +     2Hcl        -->  zncl2 + H2

theo bài cho 0,2mol   6.85mol

theo pứ        0,2mol    0,4mol        0,4mol

sau pứ     

Xét tỉ số 0.2/1 <6.85/2

theo phương trình phản ứng

Số mol của ZnCl2 = 0,2mol

ZnCl2 thu đc là : 0,2.136=27.2(g)

thể tích hidro là Vh2 = 22.4.0,2=4.48(l)

Answer 4

n_zn = m/M = 13/65 = 0,2 (mol)

n_hcl = m/M = 250/36,5 = 6, 85 (mol)

c, pthh: Zn   +   2HCl   →    ZnCl₂   +    H₂

theopt:   1           2

theo bai:  0,2         6,85

suy ra: Hcl dư

theo pthh: n Hcl =0,4 (mol)

m Hcl =0,4 . 36,5 =14,6 (g)

→C%HCl=(14,6 / 250  ) .100% =5,84%

       2. theo pthh: n ZnCl2 =n H2 =0,2 (mol)

m ZnCl2=0,2 . 136= 27,2 (g)

m H2 = 0,2 .2=0,4 (g)

m dd ZnCl2 = m Zn + m HCl - m H2 =262,6 (g)

→C% dd ZnCl2 =(27,2/362,6 ).100% = 10,36 % 

Answer 5

C% HCl= 5,54%

C% ZnCl2 = 10,37%

Answer 6

n_zn = m/M = 13/65 = 0,2 (mol)

n_hcl = m/M = 250/36,5 = 6, 85 (mol)

c, pthh: Zn   +   2HCl   →    ZnCl₂   +    H₂

theopt:   1           2

theo bai:  0,2         6,85

suy ra: Hcl dư

theo pthh: n Hcl =0,4 (mol)

m Hcl =0,4 . 36,5 =14,6 (g)

→C%HCl=(14,6 / 250  ) .100% =5,84%

       2. theo pthh: n ZnCl2 =n H2 =0,2 (mol)

m ZnCl2=0,2 . 136= 27,2 (g)

m H2 = 0,2 .2=0,4 (g)

m dd ZnCl2 = m Zn + m HCl - m H2 =262,6 (g)

→C% dd ZnCl2 =(27,2/362,6 ).100% = 10,36 % 

Answer 7

dễ mà

kiến thức cơ bản