Question

Câu 8: Cho 23,5gam kali oxit tác dụng với nước, thu được 0,5 lít dung dịch kiềm.

a) Viết phương trình hóa học và tính nồng độ mol của dung dịch kiềm thu được.

b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ trên.

c. Nếu thay dd kiềm trên bằng dd KOH 5,6 % ( d=1,045 g/ml. Tính thể tích dd KOH cần dùng để trung hòa dd H2SO4 tính được ở câu b

giúp mik nhé, cám mơn rất nhìu

Answer 1

a) PTHH: \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

Ta có: \(n_{KOH}=2n_{K_2O}=2\cdot\dfrac{23,5}{94}=0,5\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)

b) PTHH: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,25\left(mol\right)\) 

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25\cdot98}{20\%}=122,5\left(g\right)\) \(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{122,5}{1,14}\approx107,46\left(ml\right)\)

c) Theo PTHH: \(n_{KOH}=0,5\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{0,5\cdot56}{5,6\%}=500\left(g\right)\) \(\Rightarrow V_{ddKOH}=\dfrac{500}{1,045}\approx478,47\left(ml\right)\)

Answer 2

Câu 8 : 

                                              số mol của kali oxit

                                       n_K2O = \(\dfrac{m_{K2O}}{M_{K2O}}=\dfrac{23,5}{94}=0,25\left(mol\right)\)

a) Pt :                                    K₂O + H₂O → 2KOH\(|\)

                                               1         1               2

                                              0,25                      0,5

                                    Số mol của dung dịch kali hdroxit

                                             n_KOH = \(\dfrac{0,25.2}{1}=0,5\left(mol\right)\)

                                 Nồng độ mol của dung dịch kali hidroxit

                                             C_MKOH = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(l\right)\)

b)      Pt :                      H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                         1             2              1             2

                                       0,25          0,5

                                             Số mol của axit sunfuric

                                            n_H2SO4 = \(\dfrac{0,25.1}{2}=0,25\left(mol\right)\)

                                          khối lượng của axit sunfuric

                                           m_H2SO4 = n_H2SO4. M_H2SO4

                                                         = 0,25 . 98

                                                          = 24,5 (g)

                             Khối lượng của dung dịch axit sunfuric

         C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{24,5.100}{20}=122,5\) (g)

                        Thể tích của dung dịch của axit sunfuric cần dùng

                              D =  \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{122,5}{1,14}=107,45\left(ml\right)\)

c)           Pt :                   2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O\(|\)  

                                          2              1             1             2

                                         0,5           0,25

                                              Số mol của kali hidroxit                                                                            n_KOH =  \(\dfrac{0,25.2}{1}=0,5\left(mol\right)\)

                                           Khối lượng của kali hidroxit

                                                m_KOH = n_KOH . M_KOH

                                                           = 0,5 . 56

                                                           = 28 (g)

                              Khối lượng của dung dịch kali hidroxit

               C⁰/_0KOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{28.100}{5,6}=500\left(g\right)\)

                           Thể tích của dung dịch kali hidorxit cần dùng

                              D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{500}{1,045}=478,47\left(ml\right)\)

 Chúc bạn học tốt