Câu 1: Viết công thức hóa học của các chất tạo bởi:
Al và O
| K và (SO3)
|
Mg và (SO4)
| Ba và (CO3)
|
H và (PO4)
| Ca và (OH)
|
Zn và Cl
| N(IV)và O
|
Na và (OH)
| Fe(III)và (SO4)
|
Ag và Cl
| P(V)và O
|
Fe (II) và (NO3) | Al và Cl
|
Câu 2: Chọn hệ số và công thức thích hợp để hoàn thành các phương trình sau:
a. Ba(OH)2 + H2SO4 …….+ H2O
b. CuO + HCl ... + H2O
c. Mg + O2 ….
d. ZnO + HNO3 …….+ H2O
e. KMnO4 + HCl KCl+ MnCl2 + Cl2+ H2O
f. FexOy + H2 Fe + H2O
Câu 3: Đốt cháy photpho trong bình chứa 11,2 lít khí Oxi ở nhiệt độ cao tạo thành điphotpho pentaoxit (P2O5).
a/ Lập phương trình hóa học của phản ứng trên.
b/ Tính khối lượng của photpho cần dùng trong phản ứng.
c/ Tính khối lượng điphotpho pentaoxit tạo thành.
Câu 4: Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố có trong hợp chất sắt (III) oxit Fe2O3 (O = 16 ; Fe = 56
Câu 1:
\(Al_2O_3,K_2SO_3\\ MgSO_4,BaCO_3\\ H_3PO_4,Ca\left(OH\right)_2\\ ZnCl_2,NO_2\\ NaOH,Fe_2\left(SO_4\right)_3\\ AgCl,P_2O_5\\ Fe\left(NO_3\right)_2,AlCl_3\)
Câu 2:
\(a,Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\\ CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ c,2Mg+O_2\xrightarrow[]{t^o}2MgO\\ d,ZnO+2HNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+H_2O\\ e,2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\\ f,Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow[]{t^o}xFe+yCO_2\)
Câu 3:
a)
\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: \(4P+5O_2\xrightarrow[]{t^o}2P_2O_5\)
0,4<--0,5------>0,2
b) mP = 0,4.31 = 12,4 (g)
c) mP2O5 = 0,2.142 = 28,4 (g)
Câu 4:
\(\%m_{Fe}=\dfrac{112}{160}.100\%=70\%\\ \%m_O=100\%-70\%=30\%\)
1
\(Al_2O_3\\ K_2SO_3\\ MgSO_4\\ BaCO_3\\ H_3PO_4\\ Ca\left(OH\right)_2\)
\(ZnCl_2\\ NO_2\\ NaOH\\ Fe_2\left(SO_4\right)_3\\ AgCl\\ P_2O_5\\ Fe\left(NO_3\right)_2\\ AlCl_3\)
2
\(a.Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_{\text{ 4}}+2H_2O\\ b.CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ c.Mg+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}MgO\\ d.ZnO+2HNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+H_2O\\ 2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\\ Fe_xO_y+yH_2\underrightarrow{t^o}xFe+yH_2O\)
3
\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ pthh:4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
0,4 0,5 0,2
\(m_P=0,4.31=12,4\left(g\right)\\ m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4\left(g\right)\)
4
\(\%m_{Fe}=\dfrac{112.100}{160}=70\%\\ \%m_{O_2}=100\%-70\%=30\%\)