Question

Câu 1: Có 3 lọ mất nhãn đựng dung dịch là HCl, KCl, K2SO4. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ. Viết các phương trình phản ứng?

Câu 2: Cho một lượng bột sắt dư vào 50ml dung dịch axit sunfuric. PỨ xong thu được 3,36l khí hiđrô ở đktc

a) Tính khối lượng muối tạo thành?

b) Tính nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric đã dùng?

Answer 1

Câu 1:

-Trích ở mỗi bình 1 ít mẫu thử và đánh dấu

-Nhúng quỳ tím vào các mẫu thử

+mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là HCl

+mẫu thử ko làm đổi màu quỳ tím là KCl,K2SO4

-Cho dd BaCl2 dư tác dụng với các mẫu thử còn lại

+mẫu thử nào xuất hiện hiện tượng kết tủa là K2SO4

K2SO4+BaCl2->2KCl+BaSO4

+mẫu thử còn lại là KCl

Answer 2

Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

V_H2=\(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có:

n_H2SO4=n_FeSO4=n_H2=0,15(mol)

m_FeSO4=152.0,15=22,8(g)

C_M dd H₂SO₄=\(\dfrac{0,15}{0,05}=3M\)

Answer 3

Câu 1: Trích mẫu thử: Dùng giấy quỳ tím thử hết các dung dịch HCl, KCl, K₂SO₄

- Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là: HCl (Nhóm 1)

- Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là: K₂SO₄ (Nhóm 2)

- Dung dịch làm quỳ tím không đổi màu là: KCl (Nhóm 3)

* Nhóm 2 và nhóm 3 KCl và K₂SO₄ cho tác dụng với dung dịch BaCl₂
PTHH: K₂SO₄ + BaCl₂ => BaSO₄ + 2KCl

Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là dung dịch K₂SO₄
Mẫu thử không hiện tượng là dung dịch KCl

Chúc bạn học tốt!

Answer 4

n\(_{H_2}\)=3,36/22,4=0,15mol

PTPU:

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

0,15....0,15.......0,15...0,15(mol)

nFeSO4=0,15mol

mFeSO4=0,15.152=22,8g

nH2SO4=0,15mol

C\(_{M_{H_2SO_4}}\)=0,15/0,05=3M

Answer 5

Câu 2: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

ⁿH₂ = \(\dfrac{36,6}{22,4}=0,15\) (mol)

ⁿH₂ = ⁿH₂SO₄ = ⁿFeSO₄ = \(0,15\) (mol)

^mFeSO₄ = M.n = \(152.0,15=22,8\) (gam)

\(50\) ml = \(0,05\) lít

C_M H₂SO₄ = \(\dfrac{0,15}{0,05}=3\)M

Chúc bạn học tốt!