Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Cloud Save

Câu 1: Cho 6,5g Zn tác dụng với 200 g dung dịch HCl 14,6%.

       a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra.

       b/ Chất nào còn dư lại sau phản ứng, với khối lượng là bao nhiêu?

      c/ Tính thể tích khí Hidro thoát ra ở ĐKTC.

      d/ Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dd sau phản ứng.

nguyễn thị hương giang
16 tháng 3 2022 lúc 20:30

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(m_{HCl}=\dfrac{200\cdot14,6\%}{100\%}=29,2g\Rightarrow n_{HCl}=0,8mol\)

a)\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

   0,1      0,8            0          0

   0,1      0,2            0,1       0,1

   0         0,6            0,1       0,1

b)Chất HCl dư và dư \(m=0,6\cdot36,5=21,9g\)

c)\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\) 

d)\(m_{H_2}=0,1\cdot2=0,2g\)

\(m_{ZnCl_2}=0,1\cdot136=13,6g\)

\(m_{ddZnCl_2}=6,5+200-0,2=206,3g\)

\(C\%=\dfrac{13,6}{206,3}\cdot100\%=6,59\%\)

ủn_nemchua_:3
16 tháng 3 2022 lúc 20:49

a, ta có pt sau : Zn + 2HCl >ZnCl+ H2 (1)

b,  nHCl=\(\dfrac{200\times14,6}{100}=29,2\left(g\right)\)\(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

Ta có : nZn=\(\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có tỉ lệ số mol là : \(\dfrac{n_{Zn}}{1}< \dfrac{n_{HCl}}{2}\left(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,8}{2}\right)\)

\(\Rightarrow\) HCl dư , Zn pứ hết 

Theo pt : nHClpứ = 2.nZn=2.0,1=0,2(mol) 

\(\Rightarrow\)nHCl dư = nHCl bđ - nHCl pứ = 0,8 - 0,2 = 0,6 (mol) 

\(\Rightarrow\)mHCl dư=0,6.36,6=21,9 (g)

c,theo pt :nH2=nZn=0,1(mol)

\(\Rightarrow\)VH2=0,1.22,4=2,24(l)

d,Các chất có trong dung dịch sau pứ là: ZnCl2 , HCl dư 

mk chịu câu này bucminh

 


Các câu hỏi tương tự
nguyễn mạnh tiến
Xem chi tiết
Nico_Robin0602
Xem chi tiết
Chi Quỳnh
Xem chi tiết
Nico_Robin0602
Xem chi tiết
Bien Nguyen
Xem chi tiết
Minh Lê
Xem chi tiết
ohcatcam
Xem chi tiết
Quốc Vinh Nguyễn
Xem chi tiết
Trang Nguyễn
Xem chi tiết