Question

BT3: Cho 16 gam Fe₂O₃ vào 273,25 gam dd axit clohidric nồng độ 10%.

a. Viết PTHH.

b. Tính C% các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Answer 1

a. PTHH: Fe₂O₃ + 6HCl ---> 2FeCl₃ + 3H₂O

b. Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Ta lại có: \(C_{\%_{HCl}}=\dfrac{m_{HCl}}{273,25}.100\%=10\%\)

=> m_HCl = 27,325(g)

Ta thấy: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{27,325}{6}\)

Vậy HCl dư.

Theo PT: \(n_{FeCl_3}=2.n_{Fe_2O_3}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{FeCl_3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{dd_{FeCl_3}}=16+273,25=289,25\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{FeCl_3}}=\dfrac{32,5}{289,25}.100\%=11,24\%\)