Question

BT: Cho 10,8 gam aluminium(nhôm) phản ứng với 100ml dung dịch hydrochloric acid (HCl) (đủ).

a)     Viết PTHH

b)     Tính thể tích khí hyđrogen thu được (đkc 25 ^oC. 1 bar )

c)     Tính khối lượng muối  tạo thành ?

d)     Tính nồng độ mol dung dịch acid cần dùng?

Answer 1

a) 2Al+6HCl2AlCl3+3H2

b)

nAl==0,4(mol)

nAlCl3=nAl=0,4(mol)

mAlCl3=0,4.133,5=53,4(g)

c)

nH2=nAl=0,6(mol)

VH2=22,4.0,6=13,44(l)

d) n HCl=0,4.6\2=1,2 mol

=>Cm HCl=1,2\0,1=12M

 

Answer 2

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

a) Pt : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|\)

            2           6              2            3

          0,4         1,2           0,4          0,6

b) \(n_{H2}=\dfrac{0,4.3}{2}=0,6\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,6.24,79=14,874\left(l\right)\)

c)  \(n_{AlCl3}=\dfrac{0,6.2}{3}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{AlCl3}=0,4.133,5=53,4\left(g\right)\)

d) \(n_{HCl}=\dfrac{0,4.6}{2}=1,2\left(mol\right)\)

100ml = 0,1l

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{1,2}{0,1}=12\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt