Question

Bài tập ôn thi Hóa lý

Cho cân bằng N2O4 = 2NO2 ở 30⁰C.

Giả sử ban đầu trong bình chỉ có N2O4 với áp suất là 760 mmHg. Khi phản ứng đạt cân bằng, áp suất trong bình là 800 mmHg. 

a) Tính các loại hằng số cân bằng của phản ứng.

b) Xác định độ điện ly của N2O4 tại thời điểm áp suất trong bình là 780 mmHg.

c) Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên nếu biết hằng số cân bằng của phản ứng ở 25⁰C là 1,15 mmHg.

Answer 1

Answer 2

Huy: có phải Kc bạn tính sai r k?

 

Answer 3

K_C bạn ý tính đúng rồi mà!

Mình cũng tính ra vậy!

Answer 4

Kp với R đơn vị khác nhau mà bạn.

 

Answer 5

Sơn:

Trong ct  tính Kc qua Kp thì R phải lấy 0,082

Answer 6

R lấy 0.082 khi P đơn vị là atm 

Answer 7

@thu b làm ýk b ra bn vậy?

Answer 8

@trà t chỉ ra khác Kc thôi còn đâu giống b Huy.  Phần b làm khác nhưng kq vẫn vậy

Answer 9

có nên đổi sang atm ko bạn nhể :)))))

 

Answer 10

#thu câu b công thức nó là ▲H chứ có phải là ▲U đâu bạn

Answer 11

nhầm câu c

Answer 12

#thu kc ra 0.358 mà.b ra bn vậy. K theo nồng độ thì R=0.082 mà.

Answer 13

nếu p tính bằng atm và thể tích tính bằng lít thì R = 0.082l.atm/mol.k 

Answer 14

áp suất phải đổi ra atm mới tính đc kp chứ 

Answer 15

mk tính kn thế này dk ko các bạn...:))))

theo như bạn huy tính dk x=40mmhg suy ra sự phân ly là 40/760=1/19

N2O4 =2N02

1              0

1/19        2/19

18/19      2/19

suy ra,...kn=(2/19)^2/(18/19)=  1/81

Answer 16

@hưng câu c là deltaH mà, b huy viết deltaH nhưng nhìn như deltaU đấy, còn P lúc tính kc có thể đổi ra atm hoặc không đổi thì lấy R=0,082.760, những cái khác k cần đổi 

Answer 17

Answer 18

#Huy cái Kc ấy để đơn vị thế nào cũng được à

 

Answer 19

thầy có bài tập ôn thi cho đợt này chưa ạ.