Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Gam Nguyen

 Bài 6. Biết X là oxit của kim loại R hoá trị (I). Nếu lấy 6,2  gam X cho vào nước dư sau khi pứ hoàn toàn thu được 200 ml dd bazơ  có nồng độ mol 1M. Xác định kim loại R.

Bài 7. A là hỗn hợp chứa Al, Fe. Nếu lấy 11 gam hh A cho tác dụng với dd HCl dư sau pứ thu được 8,96 lít khí H2 (đktc). Hãy xác định phần trăm về khối lượng của từng kim loại trong hh.

Bài 8. Y là hh chứa Al, Al2O3. Biết 2,58 gam hh Y thấy tác dụng vừa đủ với a gam dd H2SO4 9,8%  sau pứ hoàn toàn thấy thu được  0,672 lít khí H2 (đktc).

a)      Xác định phần trăm về khối lượng của từng chất rắn trong hh ban đầu.

b)      Xác định giá trị của a .

c)      Tính nồng độ phần trăm của dd sau pứ.

 giúp e với ạ

Nguyễn Trần Thành Đạt
30 tháng 8 2021 lúc 17:21

Bài 6:

\(R_2O+H_2O\rightarrow2ROH\\ n_{ROH}=0,2\left(mol\right)\rightarrow n_{R_2O}=0,1\left(mol\right)\\ \rightarrow M_{R_2O}=\dfrac{6,2}{0,1}=62\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\Lại.có:M_{R_2O}=2M_R+16\\ \Rightarrow2M_R+16=62\\ \Leftrightarrow M_R=23\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow R\left(I\right):Natri\left(Na=23\right)\)

Nguyễn Trần Thành Đạt
30 tháng 8 2021 lúc 17:25

Bài 7:

\(n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\\ Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\\1,5a+b=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11}.100\approx49,091\%\\\%m_{Fe}\approx50,909\%\end{matrix}\right.\)

Nguyễn Trần Thành Đạt
30 tháng 8 2021 lúc 17:36

Bài 8:

\(a.n_{H_2}=0,03\left(mol\right)\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{Al}=\dfrac{2}{3}.0,03=0,02\left(mol\right)\\ m_{Al}=0,02.27=0,54\left(g\right)\\ m_{Al_2O_3}=2,58-0,54=2,04\left(g\right)\\ \%m_{Al_2O_3}=\dfrac{2,04}{2,58}.100\approx79,07\%\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,54}{2,58}.100\approx20,93\%\\ b.Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ \Sigma m_{H_2SO_4}=98.\left(0,03+3.\dfrac{2,04}{102}\right)=8,82\left(g\right)\\ a=m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{8,82.100}{9,8}=90\left(g\right)\)

\(c.m_{ddsau}=2,58+90-0,03.2=92,52\left(g\right)\\ C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{\left(\dfrac{0,03}{3}+\dfrac{2,04}{102}\right).342}{92,52}.100\approx11,089\%\)


Các câu hỏi tương tự
Gam Nguyen
Xem chi tiết
Ngân
Xem chi tiết
Nguyễn Thị Cẩm Ly
Xem chi tiết
LÊ LINH
Xem chi tiết
Gam Nguyen
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Hoàng Hữu Thiện
Xem chi tiết
you YT
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết