Bài 1: Ngâm một lá sắt trong dung dịch CuSO4. Nếu biết khối lượng đồng bám trên lá sắt là 9,6 gam thì khối lượng
lá sắt sau ngâm tăng thêm bao nhiêu gam so với ban đầu?
A. 5,6 gam B. 2,8 gam C. 2,4 gam D. 1,2 gam
Bài 2: Nhúng một lá nhôm vào 200ml dung dịch CuSO4, đến khi dung dịch mất màu xanh, lấy lá nhôm ra cân thấy
nặng hơn so với ban đầu là 1,38 gam. Nồng độ của dung dịch CuSO4 đã dùng là:
A. 0,05 M B. 0,15 M C.0,2 M D. 0,25 M
Bài 3: Nhúng một thanh nhôm nặng 25 gam vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M. Sau một thời gian, cân lại thanh
nhôm thấy cân nặng 25,69 gam. Nồng độ mol của CuSO4 và Al2SO4 trong dung dịch sau phản ứng lần lượt là
A. 0,425M và 0,2M B. 0,425M và 0,3M
C. 0,4M và 0,2M D. 0,425M và 0,025M
Bài 1: Đáp án D
$Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$
Theo PTHH : $n_{Fe\ pư} = n_{Cu} = \dfrac{9,6}{64} = 0,15(mol)$
$m_{tăng} = m_{Cu} - m_{Fe\ pư} = 9,6 - 0,15.56 = 1,2(gam)$
Bài 2: Đáp án B
Gọi $n_{Al\ pư} = a(mol)$
$2Al + 3CuSO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3Cu$
Theo PTHH : $n_{Cu} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 1,5a(mol)$
$m_{tăng} = m_{Cu} - m_{Al} = 1,5a.64 - 27a = 1,38 \Rightarrow a = 0,02$
Suy ra : $n_{CuSO_4 } = 0,03(mol)$
$C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,03}{0,2} = 0,15M$
Bài 3: Đáp án D
Gọi $n_{Al\ pư} = a(mol)$
$2Al + 3CuSO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3Cu$
Theo PTHH : $n_{Cu} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 1,5a(mol)$
$m_{tăng} = m_{Cu} - m_{Al} = 1,5a.64 - 27a = 25,69 - 25 \Rightarrow a = 0,01$
Suy ra : $n_{CuSO_4\ pư } = 0,015(mol)$
$C_{M_{CuSO_4}\ dư}} = \dfrac{0,2.0,5 - 0,015 }{0,2} = 0,425M$
$C_{M_{Al_2(SO_4)_3}} = \dfrac{0,005}{0,2} = 0,025M$
