Question

Bài 1. Đốt cháy hoàn toàn 13,44 lít (đktc) hỗn hợp gồm C₂H₂ và C₂H₄ thu được 18 gam nước. Xác định thành phần % thể tích của mỗi chất khí trong hỗn hợp?

Answer 1

\(2C_2H_2+5O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O\)

x                                       x

\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)

y                                     2y 

Gọi x là số mol của C2H2 (x,y>0) 

       y là số mol của C2H4 

Ta có : \(22,4x+22,4y=13,44\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{18}{18}=1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=2x+y=1\) ( Theo PTHH ) 

Ta có hệ PT :

\(\left\{{}\begin{matrix}22,4x+22,4y=13,44\\x+2y=1\end{matrix}\right.\)

Giải hệ PT , ta có :

x = 0,2 

y = 0,4 

\(V_{C_2H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(\%V_{C_2H_2}=\dfrac{4,48}{13,44}.100\%\approx33,33\%\)

\(\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,4.22,4}{13,44}.100\%\approx66,67\%\)