Bài 1: Cho 29 gam hỗn hợp A gồm Zn và Cu phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl. Sau phản ứng thấy có 16 gam chất rắn không tan. Biết rằng Cu không phản ứng với dung dịch HCl.
- Viết các ptpu và tính a
- Tính thành phần % theo số mol mỗi chất trong A?
Bài 2: Cho hỗn hợp X gồm 9.9 gam 2 chất rắn là nhôm và magie vào dung dịch chứa a mol HCl ( lượng HCl dư 20% so với lượng phản ứng). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy thoát ra 10.08 lít khí (đktc)
- Viết các ptpu và tính a
- Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong X?
Câu 1:
\(PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ m_{Zn}=29-16=13(g)\\ \Rightarrow n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)\\ \Rightarrow a=n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4(mol)\\ n_{Cu}=\dfrac{16}{64}=0,25(mol)\\ \Rightarrow \%_{n_{Zn}}=\dfrac{0,2}{0,2+0,25}.100\%=44,44\%\\ \Rightarrow \%_{n_{Cu}}=100\%-44,44\%=55,56\%\)
Câu 2:
Đặt \(n_{Al}=x(mol);n_{Mg}=y(mol)\Rightarrow 27x+ 24y=9,9(1)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45(mol)\\ PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ \Rightarrow 1,5x+y=0,45(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,3(mol)\\ \Sigma n_{HCl(p/ứ)}=3x+2y=0,9(mol)\\ \Rightarrow a=n_{HCl(tt)}=0,9.120\%=1,08(mol)\\ \%_{Mg}=\dfrac{0,3.24}{9,9}.100\%=72,73\%\\ \%_{Al}=100\%-72,73\%=27,27\%\)
