A là hỗn hợp hai kim loại Ba và Mg, cho a gam A vào nước dư thì thu được 2,24 lít khí hidro (đktc). CŨng cho a gam A nhưng cho vào dung dịch axit clohidric dư thì thu được 4,48 lít khí hidro và một dung dịch B.
a) Tính a
b) Thêm vào B 0,1 mol axit sunfuric, sau đó thêm 0,3 mol natri hidroxit. Tính khối lượng phần kết tủa thu được
a. Lúc cho A vào nước:
\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\left(1\right)\)
Theo phương trình (1)
\(n_{Ba}=n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
Lúc cho A vào HCl dư:
\(Ba+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2\uparrow\left(2\right)\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\left(3\right)\)
\(n_{H_2\left(2+3\right)}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)
\(\rightarrow n_{Ba}+n_{Mg}=0,2mol\)
\(\rightarrow n_{Mg}=0,1mol\)
\(\rightarrow a=m_A=0,1.24+0,1.137=16,1g\)
b. Dung dịch B:
\(MgCl_2:0,1mol\) và \(BaCl_2:0,1mol\)
\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)
Xét \(n_{BaCl_2}=n_{H_2SO_4}\rightarrow P/ứ\) hoàn toàn
\(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)
\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)
Từ các phương trình \(n_{BaSO_4}=0,1mol;n_{Mg\left(OH\right)_2}=0,05mol\)
\(\rightarrow m\downarrow=0,1.233+0,05.58=26,2g\)
