Question

A là hỗn hợp gồm Na,  Al :
-    Cho m gam A vào H2O đến phản ứng xong thoát ra 4,48 lít H2 (đktc).
-    Cho m gam A vào NaOH dư thoát ra 6,72 lít H2 (đktc). Tinh m 

 

Answer 1

- Do khi hòa tan m (g) A vào nước H₂O, thu được lượng khí H₂ ít hơn khi hòa tan m (g) A vào NaOH dư

=> Ở TN1, Al không tan hết

- Xét TN1:

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Gọi số mol Na là a (mol)

PTHH: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

              a-------------------->a-->0,5a

             \(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\) 

                               a---------------------------->1,5a

=> 0,5a + 1,5a = 0,2

=> a = 0,1 (mol)

- Xét TN2: 

Gọi số mol Al là b (mol)

PTHH: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

              a------------------------->0,5a

            \(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\) 

              b------------------------------------->1,5b

=> \(n_{H_2}=0,5a+1,5b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

=> b = \(\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\)

\(m=0,1.23+\dfrac{1}{6}.27=6,8\left(g\right)\)