Question

a) Hòa tan 49 g axit H²SO⁴ vào nước để tạo thành 250ml dung dịch . Tính nồng độ mol của dung dịch thu được . b) Cho 28,4g P²O⁵ vào cốc chứa 90g H²O để tạo thành axit photphoric . Tính khối lượng chất tạo thành sau phản ứng .

Answer 1

a.\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5mol\)

\(250ml=0,25l\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,5}{0,25}=2M\)

b.\(n_{P_2O_5}=\dfrac{28,4}{142}=0,2mol\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{90}{18}=5mol\)

       \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

Xét: \(\dfrac{0,2}{1}\) <  \(\dfrac{5}{3}\)                            ( mol )

        0,2      0,6                  0,4      ( mol )

\(m_{H_3PO_4}=0,4.98=39,2g\)

\(m_{H_2O\left(dư\right)}=\left(5-0,6\right).18=79,2g\)