Question

(3 điểm). Dùng 500 ml dung dịch H₂SO₄ 1,2M để hoà tan hết lượng kim loại sắt, phản ứng tạo thành sắt (II) sunfat và khí hiđro.

a. Tính khối lượng muối sắt(II) sunfat thu được.

b. Tính thể tích khí H₂ thoát ra (đktc)? 

Answer 1

\(n_{H_2SO_4}=0,5.1,2=0,6\left(mol\right)\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,6\left(mol\right)\\ a,m_{FeSO_4}=152.0,6=91,2\left(g\right)\\ b,V_{H_2\left(đktc\right)}=0.6.22,4=13,44\left(l\right)\)

Answer 2

 Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2

đổi 500ml = 0.5l

nH2SO4=0,5.1,2=0,6 (mol)

=> $m_{FeS{O}_4}=152.0,6=91,2g$ 

=> H2= 0,6.22,4=13.44(l)

Answer 3

Đổi 500ml=0,5l

Ta có: nH2SO4=0,5x1,2=0,6(mol)

PTHH: Fe +H2SO4 ->FeSO4 + H2.  (1)

         0,6<- 0,6->0,6->0,6.    (mol)

Từ pt (1), ta có : nFeSO4=0,6mol

                 =>mFeSO4=0,6x152=91,2g

Từ pt (1) ta có : nH2=0,6mol

              =>VH2= 0,6 x 22,4=13,44l

Answer 4

Đổi 500mL = 0,5 (l) 

��2��4nH2​SO4​​ = 0,5.1,2 = 0,6 (mol) 

PTHH: Fe + H2SO4 $\to$FeSO4 + H2 

mol                0,6       --> 0,6    --> 0,6 

a, Khối lượng muối sắt (II) sunfat là 

m = n.M = 0,6 . (56+32 + 16.4) = 91,2 (g) 

b, Thể tích khí H2 thu được là 

V= n. 22,4 = 0,6 . 22,4 = 13,44 (Lít)    

Answer 5

Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

            0,6               ?         ?

V=500ml= 0,5l

n_H2SO4=C_M x V=0,5 x 1,2= 0,6(mol)

a. n_FeSO4=0,6 x 1 : 1=0,6(mol)

m_FeSO4=n x M=0,6 x 152=91,2(g)

b. n_H2=0,6 x 1 : 1= 0,6(mol)

V_H2= n x 22,4= 0,6 x 22,4=13,44(l)

Answer 6

H2SO4 + Fe -->FeSO4  + H2  f

a) đổi 500ml= 0,5l.

n H2SO4     =0,5 x 1,2=0,6 mol

=> nFeSO4 =0,6/1=0,6 mol => mFeSO4 =0,6x 152= 91,2 gam