Question

Answer 1

\(n_{Al}=\dfrac{2.7}{27}=0.1\left(mol\right),n_{FeO}=\dfrac{10.8}{72}=0.15\left(mol\right)\)

Bỏ qua giai đoạn trung gian tạo Y coi như Al và FeO phản ứng với trực tiếp với H₂SO₄

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{0.1\cdot3}{2}+0.15=0.3\left(mol\right)\)

\(V=\dfrac{0.3}{1}=0.3\left(l\right)\)

 

 

Answer 2

PTHH: \(2Al+3FeO\xrightarrow[]{t^o}3Fe+Al_2O_3\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\\n_{FeO}=\dfrac{10,8}{72}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(\dfrac{0,1}{2}=\dfrac{0,15}{3}\) \(\Rightarrow\) Cả 2 chất p/ứ hết

PTHH: \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

            \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=3n_{Al_2O_3}+n_{Fe}=0,15+0,15=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3}{1}=0,3\left(l\right)=300\left(ml\right)\)

Answer 3

nAl = 0,1 mol  ; nFeO = 0,15 mol

             2Al + 3FeO → Al₂O₃ + 3Fe

xét tỉ lệ \(\dfrac{0,1}{2}\)=\(\dfrac{0,15}{3}\)

=> Phản ứng vừa đủ

=> nH₂SO₄ = 3nAl₂O₃ + nFe = 0,05.3 + 0,15 = 0,3 mol

=> V = 0,3 lít = 300 ml

=>Đáp án C

Answer 4

C.300