1)
\(C_{HCl}=\dfrac{1,0.30,00}{50,00}=0,60M\)
\(C_{NaOH}=\dfrac{1,0.20,00}{50,00}=0,40M\)
\(HCl\rightarrow H^++Cl^-\)
0,60 0,60 0,60
\(NaOH\rightarrow Na^++OH^-\)
0,40 0,40 0,40
Phản ứng:
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
0,60 0,40
0,20
Thành phần giới hạn gồm: \(H^+0,20M;Na^+0,40M;Cl^-0,60M\)
MK: \(H^+,H_2O\rightarrowĐKP:\left[H^+\right]=C_{H^+}+\left[OH^-\right]=0,20+\left[OH^-\right]\)
2)
\(CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O\)
0,02 0,02 0,02
=> \(n_{NaOH.còn}=0,03-0,02=0,01\left(mol\right)\)
Dung dịch X chứa: \(NaOH\) 0,02M; \(CH_3COONa\) 0,04M
\(H_2O⇌H^++OH^-\) \(K_w\) (1)
\(CH_3COO^-+H_2O⇌CH_3COOH+OH^-\) \(K_b=\dfrac{K_w}{K_a}=10^{-9,25}\left(2\right)\)
Do \(CK_b=4.10^{-11,25}>>K_w=10^{-14}\) nên có thể coi (2) là cân bằng chủ yếu trong dung dịch.
\(CH_3COO^-+H_2O⇌CH_3COOH+OH^-\) \(K_b=10^{-9,25}\)
C 0,04 0 0,02
[ ] (0,04-x) x (0,02+x)
Ta có:
\(\dfrac{\left(0,02+x\right)x}{0,04-x}=10^{-9,25}\Rightarrow x=1,12.10^{-9}M\Rightarrow\left[OH^-\right]=0,02M\)
\(\Rightarrow pH=14-pOH=14+lg0,02=12,3\)
4)
Các cân bằng xảy ra trong dung dịch:
\(H_2O⇌H^++OH^-\) \(K_w=10^{-14}\)
\(HF⇌H^++F^-\) \(K_a=6,8.10^{-4}\)
Do \(C_{HF}K_a>>K_w\) nên có thể bỏ qua sự phân li của \(H_2O\)
\(HF⇌H^++F^-\) \(K_a=6,8.10^{-4}\)
C 0,1 0 0,1
[ ] 0,1-x x 0,1+x
\(\dfrac{x\left(0,1+x\right)}{0,1-x}=6,8.10^{-4}\Rightarrow x=6,71.10^{-4}M\Rightarrow pH=-lg6,71.10^{-4}=3,173\)
