Câu 1:
Xét phản ứng giữa kim loại M với \(H_2SO_4\)
\(n_{H_2}=\dfrac{0.672}{22.4}=0.03mol\)
\(2M+xH_2SO_4\rightarrow M_2\left(SO_4\right)_x+xH_2\)
\(\dfrac{0.06}{x}\) \(\leftarrow0.03\)
Ta có: \(n_M=0.02\Leftrightarrow\)\(\dfrac{0.06}{x}=0.02\Leftrightarrow x=3\)
\(\Rightarrow\) Kim loại M có hóa trị III
Xét phản ứng kim loại M với \(CuSO_4\)
\(2M+3CuSO_4\rightarrow M_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)
2a 3a
Sau phản ứng: \(\dfrac{m_{Cu}}{m_Mbđ}=3.555\Leftrightarrow\)\(\dfrac{\left(64\times3a\right)}{2a\times M_M}=3.555\Leftrightarrow M_M=27\Rightarrow\) M là Al
\(2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
Câu 2: Đặt số mol ban đầu của Fe là 2 mol
Gọi số mol \(H_2SO_4\) dư là a
\(2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)
2 6 1 3 (mol)
\(m_{dd_{H_2SO_4}}\) ban đầu \(=\left(6+a\right)\times98\times\dfrac{100}{78.4}=125\times\left(6+a\right)g\)
\(m_{dd}\) sau phản ứng \(=2\times56+125\times\left(6+a\right)-3\times64=670+125a\)
Ta có: \(C\%_{H_2SO_4}\) dư \(=C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}\)
\(\Leftrightarrow\) \(\dfrac{\left(98a\times100\right)}{670+125a}=\dfrac{\left(400\times100\right)}{670+125a}\) \(\Leftrightarrow a=\dfrac{200}{49}mol\)
\(C\%_{H_2SO_4}\) dư \(=C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}\) \(=\dfrac{\left(98\times\dfrac{200}{49}\times100\right)}{670+125\times\dfrac{200}{49}}=33.89\%\)
