Question

Answer 1

Gọi $n$ là hóa trị của kim loại M

Ở mỗi phần, gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_M = b(mol)$

Phần 1 : 

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$2M + 2nHCl \to 2MCl_n + nH_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = a + 0,5bn = \dfrac{1,568}{22,4} = 0,07(1)$

Phần 2 : 

$Fe + 4HNO_3 \to Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O$

$3M + 4nHNO_3 \to 3M(NO_3)_n + nNO + 2nH_2O$

Theo PTHH : $n_{NO} = n_{Fe} + \dfrac{n}{3}n_M = a + \dfrac{bn}{3} = \dfrac{1,344}{22,4} = 0,06(2)$

Từ (1)(2) suy ra : $a = 0,04 ; bn = 0,06 \Rightarrow b = \dfrac{0,06}{n}$

Ta có : $56a + Mb = 5,56 : 2$

$\Rightarrow 0,04.56 + M. \dfrac{0,06}{n} = 2,78$

$\Rightarrow M = 9n$

Với n = 3 thì M = 27(Al)

$n_{Al} = \dfrac{0,06}{n} = 0,02(mol)$

$\%m_{Al} = \dfrac{0,02.27}{2,78}.100\% = 19,42\%$

Answer 2

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_M=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => 56a + bM_M = 5,56 (*)

Gọi hoá trị của M là n \(\left(n\in N\text{*}\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\\n_{NO}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

TH₁: M không tan trong dd HCl

- Phần 1:

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

           0,07<----------------------0,07

=> 0,5a = 0,07 => a = 0,14

- Phần 2:

PTHH: \(Fe+4HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO\uparrow+H_2O\)

            0,07------------------------------>0,07

            \(3M+4nHNO_3\rightarrow3M\left(NO_3\right)_n+nNO\uparrow+2nH_2O\)

             0,5b----------------------------------->\(\dfrac{bn}{6}\)

=> \(0,5a+\dfrac{bn}{6}=0,06\) (***)

Từ Thay a = 0,07 =>  \(\dfrac{bn}{6}=0,06-0,14.0,5=-0,01\) (vô lý) => Loại

TH₂: M có phản ứng với HCl

- Phần 1:

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,5a-------------------->0,5a

\(2M+2nHCl\rightarrow MCl_n+nH_2\)

0,5b----------------------->0,25bn

=> 0,5a + 0,25bn = 0,07 (****)

Từ (***), (****) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,08\\bn=0,12\end{matrix}\right.\)

=> \(b=\dfrac{0,12}{n}\left(mol\right)\)

Thay \(a=0,08;b=\dfrac{0,12}{n}\) vào (*), ta được:

\(56.0,08+\dfrac{0,12}{n}.M_M=5,56\)

=> \(M_M=9n\left(g/mol\right)\)

Với n = 3 thoả mãn => M_M = 9.3 = 27 (g/mol) => M là Al

\(\%m_{Al}=\dfrac{0,08.27}{5,56}.100\%=38,85\%\)