$n_{HCl} = 0,06(mol) ; n_{H_2SO_4} = 0,03(mol)$
$\Rightarrow n_{H^+} = 0,06 + 0,03.2 = 0,12(mol)$
$V_{dd\ sau\ pư} = 0,15 + 0,15 + 0,1 + 0,1 + 0,2 = 0,7(mol)$
$pOH= 14 - pH = 14 - 13 = 1$
$\Rightarrow n_{OH^-\ dư} = 0,7.10^{-1} = 0,07(mol)$
$H^+ + OH^- \to H_2O$
$n_{OH^-\ ban\ đầu} =n_{H^+} + n_{OH^-\ dư} = 0,19(mol)$
mà : $n_{OH^-} = n_{KOH} + 2n_{Ba(OH)_2} \Rightarrow n_{Ba(OH)_2} = 0,08(mol)$
$\Rightarrow x = \dfrac{0,08}{0,1} = 0,8(M)$. Đáp án D
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4$
$n_{Ba^{2+}} = 0,08(mol) <n_{SO_4^{2-} = n_{H_2SO_4} + n_{K_2SO_4} = 0,05$
Do đó, $Ba^{2+}$ dư
$n_{BaSO_4} = n_{SO_4^{2-}} = 0,05(mol)$
$y = 0,05.233 = 11,65(gam)$. Đáp án D
