Question

Answer 1

a) $2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
b)$n_{H_2SO_4} = 0,5.0,1 = 0,05(mol)$
$n_{NaOH} = 2n_{H_2SO_4} = 0,1(mol)$
$m_{dd\ NaOH} = \dfrac{0,1.40}{25\%} = 16(gam)$

c)

$n_{Al} = \dfrac{0,54}{27} = 0,02(mol)$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Ta thấy, $n_{Al} : 2 < n_{H_2SO_4} : 3$ nên $H_2SO_4$ dư

$n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,03(mol)$
$V_{H_2} = 0,03.22,4 = 0,672(lít)$

$n_{H_2SO_4\ pư} = 0,03(mol) \Rightarrow n_{H_2SO_4\ dư} = 0,05 - 0,03 = 0,02(mol)$
$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,01(mol)$

Vậy :

$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,02}{0,5} = 0,04M$
$C_{M_{Al_2(SO_4)_3}} = \dfrac{0,01}{0,5} = 0,02M$