Bài 1 :
\(a) Na + H_2O \to NaOH + \dfrac{1}{2}H_2\\ Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2\\ CaO + H_2O \to Ca(OH)_2\\ K_2O + H_2O \to 2KOH\\ SO_3 + H_2O \to H_2SO_4\\ P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4\\ b) CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O\\ 2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\\ \)
\(c) 2K + 2HCl \to 2KCl + H_2\\ 2K + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + H_2\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ 2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\)
Bài 2 :
$n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol) ; n_{HCl} = \dfrac{7,3}{36,5} = 0,2(mol)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Ta thấy :
$n_{Fe} : 1 > n_{HCl} : 2 $ nên Fe dư
$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,1(mol)$
$V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$
