$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$n_{Fe} = n_{FeCl_2} = \dfrac{12,7}{127} = 0,1(mol)$
$n_{HCl\ pư} = 2n_{Fe} = 0,2(mol)$
$n_{HCl\ dư} = 0,2.20\% = 0,04(mol)$
$\Rightarrow n_{HCl\ đã\ dùng} = 0,2 + 0,04 = 0,24(mol)$
$V = \dfrac{0,24}{2} = 0,12(lít)$
$n_{Ba(OH)_2} = 0,1(mol) ; n_{BaCO_3} = \dfrac{9,85}{197} =0,05(mol)$
- TH1 : $Ba(OH)_2$ dư
$Ba(OH)_2 + CO_2 \to BaCO_3 + H_2O$
$n_{CO_2} = n_{BaCO_3} = 0,05(mol)$
$CO + O_{oxit} \to CO_2$
$n_O = n_{CO_2} = 0,05(mol)$
Ta có $n_{Fe} : n_O = 0,1 : 0,05 = 2$(loại)
- TH2 : Kết tủa bị hòa tan một phần
$Ba(OH)_2 + 2CO_2 \to Ba(HCO_3)_2$
$n_{Ba(HCO_3)_2} = n_{Ba(OH)_2} - n_{BaCO_3} = 0,1 - 0,05 = 0,05(mol)$
$\Rightarrow n_{CO_2} = 2n_{Ba(HCO_3)_2} + n_{BaCO_3} = 0,15(mol)$
$\Rightarrow n_O = n_{CO_2} = 0,15(mol)$
Ta có $n_{Fe} : n_O = 0,1 : 0,15 = 2 : 3$
Vậy oxit cần tìm là $Fe_2O_3$
$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Fe} = 0,05(mol)$
$m = 0,05.160 = 8(gam)$
