Question

Answer 1

Đặt \(m_{KMnO_4}=m_{KClO_3}=x\left(g\right)\left(x>0\right)\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{KMnO_4}=\dfrac{x}{158}\left(mol\right)\\n_{KClO_3}=\dfrac{x}{122,5}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

\(\dfrac{x}{122,5}\)----------------->\(\dfrac{3x}{245}\)

2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

\(\dfrac{x}{158}\)-------------------------------------->\(\dfrac{x}{316}\)

Nhận xét: \(\dfrac{3x}{245}>\dfrac{x}{316}\)

=> KClO₃ cho nhiều O₂ hơn

Answer 2

giả sử \(n_{KClO_3}=n_{KMnO_4}=a\left(mol\right)\) (a>0) 
\(pthh:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) (1) 
              a                                                   \(\dfrac{1}{2}a\) 
           \(2KClO_3\xrightarrow[xtMnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\) (2) 
             a                                         \(\dfrac{2}{3}a\) 
\(m_{O_2\left(1\right)}=\dfrac{1}{2}a.32=16a\left(g\right)\\ m_{O_2\left(2\right)}=\dfrac{2}{3}a.32=21,3a\left(g\right)\) 
=> KClO3 sinh ra nhiều O2 hơn