Question

Answer 1

\(a) Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)\\ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\\ b) n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,2(mol) \Rightarrow m_{ZnCl_2} = 0,2.136 - 27,2(gam)\)

Answer 2

a. Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\)

            1                         1              1   

            0.2                      0.2            0.2  

=> \(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(=>m_{ZnCl_2}=0,2\cdot\left(65+35,5\cdot2\right)=27,2\left(g\right)\)