Question

Answer 1

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_{\text{ 4}}\) 
          0,2       0,13      0,06 
\(\Rightarrow V_{KK}=\left(0,13.22,4\right):\dfrac{1}{5}=14,56\left(l\right)\\ m_{Fe_3O_4}=0,06.232=15,46\left(g\right)\)

Answer 2

a) 3Fe + 2O₂ ---> Fe₃O₄

     0,2       0,1          0,05

b) nFe= \(\dfrac{11,2}{56}\)= 0,2 (mol)

VO₂= 0,1 . 22,4= 2,24 (lít)

c) mFe₃O₄= 0,05 . 232 = 11,6 (g)