Question

Answer 1

a) \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\) => Zn hết, H₂SO₄ dư

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

            0,1--->0,1------->0,1

=> n_H2SO4(dư) = 0,2 - 0,1 = 0,1 (mol)

b) n_ZnSO4 = 0,1 (mol)

c) \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(ZnSO_4\right)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\\C_{M\left(H_2SO_4.dư\right)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\end{matrix}\right.\)

Answer 2

Tham khảo:

PTHH: Zn+H₂SO₄ -> ZnSO₄+H₂

n_Zn=0,1 (mol)

n_H2SO4=0,2(mol)

a, Sau phản ứng chất còn dư là H2SO4 

b, Số mol muối tạo thành là: n_Zn=n_ZnSO4=0,1(mol)

c,Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng là :

C_M=\(\dfrac{n_{CT}}{V_{dd}}\)=\(\dfrac{0,1}{0,2}\)=0,5(mol/l)