a.\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)
b.\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(\dfrac{m}{158}\) \(\dfrac{m}{316}\) ( mol )
\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)
\(\dfrac{m}{122,5}\) \(\dfrac{3m}{245}\) ( mol )
So sánh:
\(\dfrac{m}{316}\) < \(\dfrac{3m}{245}\)
=> \(KClO_3\) cho nhiều \(O_2\) hơn
\(pthh:\left\{{}\begin{matrix}2KMnO_4-t^o->K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(1\right)\\2KClO_3-t^o->2KCl+3O_2\left(2\right)\end{matrix}\right.\)
g/s số mol 2 chất là a
=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2\left(1\right)}=\dfrac{1}{2}a\\n_{O_2\left(2\right)}=\dfrac{3}{2}a\end{matrix}\right.\)
=>\(\left\{{}\begin{matrix}m_{O_2\left(1\right)}=8a\\m_{O_2\left(2\right)}=24a\end{matrix}\right.\)
ta có tỉ lệ :\(\dfrac{m_{O_2\left(1\right)}}{m_{O_2\left(2\right)}}=\dfrac{8a}{24a}=>\dfrac{8}{24}\)
=> KClO3 tạo ra lượng khí O2 nhiều hơn
=> phải nung KMnO4 với lượng nhiều hơn
