Question

Answer 1

Fe+2HCl->FeCl₂+H₂

0,15---0,3----0,15---0,15

n Fe=\(\dfrac{11,2}{56}\)=0,2 mol

n HCl=\(\dfrac{10,95}{36,5}\)=0,3 mol

=>Fe dư :0,05 mol

=>m A=m F_edu+m _FeCl2=0,05.56+0,15.127=21,85g

=>V_H2=0,15.22,4=3,36l

 

Answer 2

\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)

\(n_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

 1        2             1            1         ( mol )

0,2 <  0,3                                   ( mol )

          0,3          0,15      0,15    ( mol )

\(m_A=n_{FeCl_2}.M_{FeCl_2}+n_{Fe\left(du\right)}.M_{Fe\left(du\right)}=0,15.127+0,05.56=21,85g\)

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,15.22,4=3,36l\)