Question

Answer 1

Đặt công thức hóa học của khí A là C_xH_y

Khối lượng mol của khí A:

29.0,552=15 (g)

Ta có: \(m_C=\dfrac{16.75}{100}=12\left(g\right)\)

=>x=1

\(m_H=\dfrac{16,25}{100}=4\left(g\right)\)

=>y=4

=>CTHH của A: CH₄

 Ta có: \(CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\)

Thể tích O₂ = 2 lần thể tích khí CH₄ nên thể tích O₂ đủ để đốt cháy 11 l khí A là 11,2 l . 2=22,4 l

Answer 2

Giải chi tiết:

dA/kk = 0,552 ⇒ Khối lượng mol của khí A: 29.0,552 = 16 (g)

Đặt CTHH của khí A là \(C_xH_y\)

Công thức hóa học của khí A là: \(CH_4\)

Phương trình phản ứng:

Tỉ lệ số mol cũng chính là tỉ lệ thể tích.

Theo phương trình \(n_{O_2}=2.n_{CH_4}\Rightarrow V_{O_2}=2.V_{CH_4}=2.11,2=22,4\left(l\right)\) 

Nếu bài này không đúng thì mình nhận lời góp ý của bạn để hoàn thiện hơn.