Gọi CTTQ: \(K_xC_yO_z\)
\(\%K=\dfrac{39x}{138}.100\%=56,52\%\)
⇒ \(x=2\)
\(\%C=\dfrac{12y}{138}.100\%=8,7\%\)
⇒ \(y=1\)
\(\%O=\dfrac{16z}{138}.100\%=34,78\%\)
⇒ \(z=3\)
CTHH: \(K_2CO_3\)
Trong 1 mol HC: \(\left\{{}\begin{matrix}m_K=138.56,52\%=78\left(g\right)\\m_C=138.8,7\%=12\left(g\right)\\\%_O=138-78-12=48\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_K=\dfrac{78}{39}=2\left(mol\right)\\n_C=\dfrac{12}{12}=1\left(mol\right)\\n_O=\dfrac{48}{16}=3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Vậy CTHH là \(K_2CO_3\)
Gọi CTHH của hợp chất là: \(\left(K_xC_yO_z\right)_n\)
Ta có: \(x:y:z=\dfrac{56,52\%}{39}:\dfrac{8,7\%}{12}:\dfrac{34,78\%}{16}=1,449:0,725:2,173\approx2:1:3\)
Vậy CTHH của hợp chất là: \(\left(K_2CO_3\right)_n\)
Ta lại có: \(M_{\left(K_2CO_3\right)_n}=\left(39.2+12+16.3\right).n=138\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
\(\Leftrightarrow n=1\)
Vậy CTHH của hợp chất là: K2CO3
