Question

Answer 1

Bài 16 : 

\(n_{Na2O}=\dfrac{12,4}{62}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{21,17}{36,5}=0,58\left(mol\right)\)

Pt : \(Na_2O+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2O\)

           1            2              2            1

          0,2       0,58           0,4

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,58}{2}\)

                 ⇒ Na₂O phản ứng hết , HCl dư

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của HCl

 \(n_{NaCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{NaCl}=0,4.58,5=23,4\left(g\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,58-\left(0,2.2\right)=0,18\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,18.36,5=6,57\left(g\right)\)

b) Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

            1          2            1          1

          0,09     0,18

\(n_{Fe}=\dfrac{0,18.1}{2}=0,09\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe}=0,09.56=5,04\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Answer 2

Bài 18 : 

\(n_{CaCO3}=\dfrac{60}{100}=0,6\left(mol\right)\)

Pt : \(CaCO_3\rightarrow\left(t_o\right)CaO+CO_2|\)

          1                      1          1

         0,6                   0,6        0,6

a) \(n_{CaO}=\dfrac{0,6.1}{1}=0,6\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CaO}=0,6.56=33,6\left(g\right)\)

\(n_{CO2}=\dfrac{0,6.1}{1}=0,6\left(mol\right)\)

\(V_{CO2\left(dktc\right)}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

b) \(n_{Ba\left(OH\right)2}=\dfrac{136,8}{171}=0,8\left(mol\right)\)

Pt : \(CO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+H_2O|\)

         1               1                 1             1

        0,6           0,8               0,6          0,6

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,6}{1}< \dfrac{0,8}{1}\)

            ⇒ CO₂ phản ứng hết , Ba(OH)₂ dư

            ⇒ Tính toán dựa vào số mol của CO₂

\(n_{BaCO3}=\dfrac{0,6.1}{1}=0,6\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{BaCO3}=0,6.197=118,2\left(g\right)\)

\(n_{H2O}=\dfrac{0,6.1}{1}=0,6\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2O}=0,6.18=10,8\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Answer 3

Bài 17 : 

\(n_{Mg}=\dfrac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Pt : \(2Mg+O_2\rightarrow\left(t_o\right)2MgO|\)

         2         1            2

       0,4        0,5        0,2

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,4}{2}< \dfrac{0,5}{1}\)

               ⇒ Mg phản ứng hết , O₂ dư

               ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Mg

\(n_{MgO}=\dfrac{0,2.2}{2}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgO}=0,2.40=8\left(g\right)\)

b) Lượng O₂ dư ở trên đủ để đốt cháy Al

\(n_{Al}=\dfrac{11,07}{27}=0,41\left(mol\right)\)

Pt : \(4Al+3O_2\rightarrow\left(t_o\right)2Al_2O_3|\)

        4         3                    2

      0,41    0,5

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,41}{4}< \dfrac{0,5}{3}\)

               ⇒ Al phản ứng hết, O₂ dư

 Chúc bạn học tốt

Answer 4

Bài 19 : 

\(n_{Fe2O3}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{73,5}{98}=0,75\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

           1              3                   1                3

         0,15         0,75              0,15           0,45

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,75}{3}\)

                 ⇒ Fe₂O₃ phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                 ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe₂O₃

\(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,75-\left(0,15.3\right)=0,3\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4\left(dư\right)}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)

b) \(n_{Fe2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,15.400=60\left(g\right)\)

\(n_{H2O}=\dfrac{0,15.3}{1}=0,45\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2O}=0,45.18=8,1\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt