Question

Answer 1

7)                                          30ml = 0,03l                 

                           Số mol của dung dịch  canxi hidroxit                                                   C_MCa(OH)2 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=0,5.0,03=0,015\left(mol\right)\)

    Pt :                   CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O\(|\)

                             1              1                  1        1

                           0,015       0,015           0,015

a)                                 Số mol của khí cacbonic

                                    n_CO2 = \(\dfrac{0,015.1}{1}=0,015\left(mol\right)\)

                                    Khối lượng của khí cacbonic

                                      m_CO2 = n_CO2 . M_CO2

                                                = 0,015. 44

                                                 = 0,66 (g)

                                     Số mol của canxi cacbonat

                                    n_CaCO3 = \(\dfrac{0,015.1}{1}=0,015\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của canxi cacbonat

                                        m_CaCO3 = n_CaCO3 . M_CaCO3

                                                      = 0,015 . 100

                                                      = 1,5 (g)

b)  Pt :                    CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O\(|\)

                                   1             2            1           1         1

                                 0,015      0,03

                                       Số mol của axit clohidric

                                       n_HCl = \(\dfrac{0,015.2}{1}=0,03\left(mol\right)\)

                                      Khối lượng của axit clohidric

                                            m_HCl = n_HCl . M_HCl

                                                     = 0,03. 36,5

                                                     = 1,095 (g)

                       Khối lượng của dung dịch axit clohidric đã phản ứng                      C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{1,095.100}{20}=5,475\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt