Câu 18: nOH-= 0,1. 0,1+ 2. 0,1.0,1= 0,03(mol)
H+ + OH- -> H2O
=> nOH- = nH+ = 0,03(mol)
=> nHCl=0,03(mol)
=>VddHCl= 0,03/0,3=0,1(l)=100(ml)
=> Chọn A
Câu 17:
nHCl= 0,12.0,07= 0,0084(mol) ; nBa(OH)= 0,1.0,03= 0,003(mol)
nH+ = nHCl= 0,0084(mol) ; nOH- = 2.0,003=0,006(mol)
H+ + OH- -> H2O
Vì: 0,0084/1 > 0,006/1
=> OH- hết, H+ dư
=> [H+ dư]= (0,0084-0,006)/0,1=0,024(M)
=> pH= -log[0,024]=1,62
=> Chọn D
Câu 14: nZn=3,9/65=0,06(mol)
[HCl]= 0,01(M) => nHCl=0,01. 0,5=0,005(mol)
PTHH: Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2
Ta có: 0,06/1 > 0,005/2
=> Zn dư, HCl hết, tính theo nHCl
=> nH2=nHCl/2= 0,005/2= 0,0025(mol)
=> V(H2,đktc)= 0,0025.22,4= 0,056(l)
-> CHỌN C
Câu 13: Các dung dịch có pH >7 là K2CO3, CH3COONa, Na2S
=> CHỌN C
Câu 9:
A. FeCl3 -> Tính axit
B. Na2CO3 -> Tính bazo
C. CuCl2 -> Tính axit
D. KCl -> Trung tính
=> CHỌN D
Câu 12:
nOH- = 0,3. 0,2=0,06 (mol)
nH+ = 2.0,05.0,2= 0,02 (mol)
H+ + OH- -> H2O
Vì: 0,06/1 > 0,02/1
=> H+ hết, OH- dư.
=> nOH- (dư)=0,06 - 0,02=0,04(mol)
=> pH= 14 + log[0,04] = 12,60
=> CHỌN B
Câu 10:
[OH-]=2,5.1010 (M)
=> pH= 14 + log[2,5.10-10]= 4,40 <7
=> Mt axit
=> Chọn A
Câu 2:
[H+]= 0,005.2= 0,01
=> pH= -log[0,01]=2
=> CHỌN C
Câu 1: A. Loại AgCl
B. Tất cả đều là chất điện li mạnh
C. Loại CaCO3
D. Loại CaSO4
=>CHỌN B
Câu 3: Chọn C (Nó không phân li ra ion đâu)
Câu 6: Chọn D (có 2 nguyên tử H)
Câu 7: Chọn C
Câu 4:
nH+ = 0,2. 1=0,2(mol)
nCl- = 0,2. 1+ 0,2.1= 0,4(mol)
nNa+ = 0,2.1=0,2(mol)
=> CHỌN C
Câu 5:
nNa+ = 0,2 . 0,2 + 2. 0,3. 0,2= 0,16(mol)
Vdd= 200+300=500(ml)=0,5(l)
=> [Na+]= 0,16/0,5=0,32(M)
=> CHỌN C
Câu 8:
[NO3-]=2.0,1=0,2(M)
=> CHỌN B
Câu 11:
Na + H2O ->NaOH + 1/2 H2
[NaOH] = [OH-]=0,1(M)
=> nNaOH= 0,1. 0,1= 0,01(mol)
=> nNa=nNaOH=0,01 => mNa=0,01.23=0,23(g)
=> CHỌN A
Câu 16:
n(ion âm)= 0,005.2+0,02=0,03(mol)
n(ion dương)= 0,02+0,01=0,03(mol)
Theo ĐLBTĐT:
n(ion dương)=n(ion âm)
<=> 0,03=0,03 (luôn đúng)
=> m(muối)= m(ion âm)+ m(ion dương)= 0,01.39+ 0,02.23+ 0,02. 62+ 0,005.96=2,57(g)
=> CHỌN B
Câu 15:
n(ion dương)= n(ion âm)= 0,1.2+0,2.3=0,8(mol)
Mặt khác: n(ion dương)= x+y (mol)
=> x+y=0,8 (1)
m(ion âm)= 0,1. 60+ 0,2. 95= 25(g)
=> m(ion dương)= 53 - 25= 28(g)
=> 23x+39y= 28 (2)
Từ (1), (2) ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,8\\23x+39y=28\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,6\end{matrix}\right.\)
=> CHỌN D
