Question

Cho 6,5 gam kẽm phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch axit clohiđric.
a. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc ?
b. Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng ?
c. Tính nồng độ mol của dung dịch axit HCl đã dùng ?

Answer 1

https://i.imgur.com/AcmPhTl.jpg

Answer 2

\(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

(mol) 1 2 1 1

(mol) 0,1 0,2 0,1 0,1

\(a.V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(b.V_{ddM}=?\)

\(c.C_{M_{ddHCl}}=\frac{n}{V}=\frac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

Answer 3

Answer 4

Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

a) n_Zn = \(\frac{6,5}{65}=0,1\) mol

Theo PTHH, ta có: n_{\(H_2\)} = 0,1 mol

V_{\(H_2\)} = 0,1 . 22,4 = 2,24 l (đktc)

b) Đổi: 100ml = 0,1 l

Theo PTHH, ta có:

n_{\(ZnCl_2\)} = 0,1 mol

C_{M dd sau pư} = \(\frac{0,1}{0,1}=1\) M

c) Theo PTHH, ta có:

n_HCl = 0,1.2 = 0,2 mol

C_{M dd HCl} = \(\frac{0,2}{0,1}\) = 2 M

Answer 5

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

\(n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

a) Theo pt: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)

b) Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{ZnCl_2}}=\frac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

c) Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Zn}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\frac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)