Question

1.Cho 3,6 g Magie tác dụng với dung dịch loãng chứa 18,25 g axit clohidric (HCl).

    a. viết phương trình phản ứng xảy ra

    b. Chất nào còn dư sau phản ứng, dư bao nhiêu gam?

    c. Tính thể tích hiđro thu được ở đktc?

2.

Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong không khí  tạo thành  điphotpho pentaoxit.
      a. Viết phương trình phản ứng.
      b. Tính thể tích khí oxi phản ứng (đktc).

     c Tính khối lượng điphotpho pentaoxit tạo thành.

     d. Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy.

Answer 1

1.

a, \(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right);n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Mol:     0,15     0,3

b, Ta có: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,5}{2}\) ⇒ Mg pứ hết, HCl dư

\(m_{HCldư}=\left(0,5-0,3\right).36,5=7,3\left(g\right)\)

c, \(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

Answer 2

2.

a, \(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 4P + 5O₂ ---t^o→ 2P₂O₅

Mol:     0,2    0,25              0,1

b, \(V_{O_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

c, \(m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)

d, \(V_{kk}=5,6.5=28\left(l\right)\)