Question

Bài 1) Cho 200ml dung dịch Ba (OH)₂ 1M vào 300ml dung dịch HCl 2M. Hãy tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng

Bài 2) 200ml dung dịch HCl có nồng độ 3.5M hòa tan vừa hết 20g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe₂O₃

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu

c) Tính thành phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu

Answer 1

B1:

Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O

Theo bài ra ta có:

nBa(OH)2 bđ = 0,2 . 1 = 0,2 mol

nHCl bđ = 0,3 . 2 = 0,6 mol

Theo pthh ta có:

nBa(OH)2 pt= 1 mol

nHCl pt = 2 mol

Ta có tỉ lệ:

\(\dfrac{nBa\left(OH\right)_2bđ}{nBa\left(OH\right)_2pt}\)=\(\dfrac{0,2}{1}\)= 0,2 < \(\dfrac{nHCl_{bđ}}{nHCl_{pt}}\)= \(\dfrac{0,6}{2}\)= 0,3

=> Sau pư Ba(OH)2 tgpư hết ; HCl còn dư

dd thu đc sau pư: BaCl2 và HCl dư

Theo pthh và bài ta có:

nBaCl2 = nBa(OH)2 = 0,2 mol

V dd sau pư = 0,2 + 0,3 = 0,5 l

=>CM dd BaCl2 = 0,2/0,5 = 0,4 M

nHCl tgpư = nBa(OH)2 = 0,2 mol

=> nHCl dư = 0,6 - 0,2 = 0,4 mol

Vdd HCl dư = 0,4 / 0,5 = 0,8M

Vậy...