Question

hòa tan hoàn toàn 1,1g kẽm oxit và magie oxit vào 70ml dung dịch HCl 1M, Phản ứng trung hòa axit còn dư cần 80ml Na(OH)2 0.5M.
a) viết PTHH
b) tính thàn h phần phần trăm khối lượng mỗi hợp chất trong hỗn hợp

Answer 1

a) PTHH: \(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\) (1)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\) (2)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\) (3)

b) Ta có: \(n_{HCl\left(dư\right)}=0,5\cdot0,08=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(pư\right)}=1\cdot0,07-0,04=0,03\left(mol\right)\)

Đặt số mol của ZnO là \(a\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(1\right)}=2a\)

Đặt số mol của MgO là \(b\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(2\right)}=2b\)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}81a+40b=1,1\\2a+2b=0,03\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=\frac{1}{82}\\b=\frac{23}{6200}\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{ZnO}=\frac{1}{82}mol\) \(\Rightarrow m_{ZnO}=\frac{1}{82}\cdot81\approx0,99\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{ZnO}=\frac{0,99}{1,1}\cdot100=90\%\)

\(\Rightarrow\%m_{MgO}=10\%\)

Answer 2

n_HCl=\(\frac{70.1}{1000}=0,07\left(mol\right)\)

n_NaOH=\(\frac{80.0,5}{1000}=0,04\left(mol\right)\) (cái này là NaOH ,ko phải Na(OH)₂)

Gọi x,y lần lượt là số mol ZnO ,MgO có trong hh (x,y>0)

\(\Rightarrow\)81x+40y=1,1 (*)

a) PTHH :

ZnO + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂ (1)

x \(\rightarrow\) 2x (mol)

MgO + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂ (2)

y \(\rightarrow\) 2x (mol)

HCl + NaOH \(\rightarrow\) NaCl + H₂O (3)

0,04 \(\leftarrow\) 0,04 (mol)

b)\(\Rightarrow\)_{Số mol HCl phản ứng ở PT (1) ; (2) là}

n_HCl(1)(2)=0,07 - 0,04 = 0,03 (mol)

\(\Rightarrow\)2x+2y=0,03(**)

Từ (*) và (**) ta suy ra :

....... (cái này có sai số gì không , tính ra số thập phân lung tung kìa )