Question

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.

a)Tính số gam sắt và thể tích oxi (đktc) tham gia phản ứng để tạo thành 2.32 g Fe3O4.

b) tính số gam KMnO4 cần dùng để có lượng O2 dùng cho phản ứng trên, biết hao hụt trong quá trình phản ứng là 10%

Answer 1

a) Ta có PTHH

3Fe +2O₂ \(\rightarrow\) Fe₃O₄

n_Fe3O4 = m_/M = 2.32_/232 = 0.01(mol)

Theo PT => n_Fe = 3. n_Fe3O4 = 3 x 0.01= 0.03(mol)

=> m_Fe = n x 22.4 = 0.03 x 56 =1.68(g)

Theo PT=> n_O2 = 2 . n_Fe3O4 = 2 x0.01 = 0.02(mol)

=> V_O2 = n x 22.4 = 0.02 x 22.4 =0.448(l)

b) Ta có PTHH:

2KMnO₄ \(\rightarrow\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

theo PT => n_KMnO4 = 2. n_O2 = 2 x 0.02 =0.04(mol)

=> m_{KMnO4(phản ứng)} = n .M = 0.04 x 158=6.32(g)

Có : H = m_{KMnO4(phản ứng)} : m_{KMnO4(thực tế )} .100% = 10%

=> 6.32 : m_{KMnO4(thực tế )} .100% = 10%

=> m_{KMnO4(thực tế)} = 63.2(g)

Vậy cần 63.2g KMnO₄

Answer 2

a) PTHH: Fe₃O₄ ----> 3Fe + 2O₂

- Số mol của Fe₃O₄ là: _{\(n_{Fe_3O_4}\)}\(=\frac{m}{M}=\frac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)

- Theo phương trình, cứ 1 mol Fe₃O₄ phân hủy tạo thành 3 mol Fe

Theo phương trình, cứ 1 mol Fe₃O₄ phân hủy tạo thành 2 mol O₂

+ Theo bài ra, cứ 0,01 mol Fe₃O₄ phân hủy tạo thành 0,03 mol Fe

Theo bài ra, cứ 0,01 mol Fe₃O₄ phân hủy tạo thành 0,02 mol O₂

- Từ đó suy ra: \(m_{Fe}=M.n=56.0,03=1,68\left(g\right)\)

\(V_{O_2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)

MÌNH CHỈ LÀM ĐƯỢC CÂU a) THÔI, K BÍT CÓ ĐÚNG K NỮA. CÁCH LÀM CỦA TRƯỜNG MK THÌ NHƯ VẬY CÒN K BÍT CÁCH LÀM CỦA TRƯỜNG BẠN NTN. NẾU CÓ SAI SÓT GÌ THÌ BẠN THÔNG CẢM CHO MÌNH NHÉ.